Question

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

D

A 错误，此反应是放热反应，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量
B 错误，此反应是可逆反应，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)未反应彻底，放出热量小于Q kJ
C 错误，增大压强平衡右移
D 正确，当反应放热Q kJ时，肯定有2mol SO₂(g)参加反应，即被氧化。