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    下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )
    A．氢氧化钠溶液与盐酸中和B．铝粉与氧化铁反应
    C．乙炔的燃烧D．碳酸氢钠受热分解
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应或过程属于吸热的是
    A．盐酸与NaOH溶液的反应B．H + H= H2
    C．Al和Fe2O3的铝热反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
    A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
    B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是         （   ）
    A．吸热反应 B．放热反应C．化合反应D．可逆反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各说法正确的是
    A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率测定实验中，分别   测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
    C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

    D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分析推断有错误的是
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
    B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
    C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
    D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
    则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
    A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
    C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol

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