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    下列各说法正确的是
    A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：

    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
    C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。
    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。
    a.高温高压 　　　　　　b.低温低压
    c.减少CO2的浓度 　　　d.增加CO的浓度
    e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂
    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/(mol·L－1)
    		0.44
    		0.6
    		0.6
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
    ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
    ③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
    ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
    （2）上述反应中属于放热的是       
    （3）H2的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
    （4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为                         
    （5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
    （6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
    试比较Q1，Q2，Q3的大小                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
     
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
    （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
    下到选项正确的是                                                                                          （   ）
    A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
    B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，
    则△H3>△H1
    C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )
    A．氢氧化钠溶液与盐酸中和B．铝粉与氧化铁反应
    C．乙炔的燃烧D．碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（  ）
    A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
    B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
    C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
    D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

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