Question

【题目】已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A，B，C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B，C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B，C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示）
（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物分子的立体构型是 ， 其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ．
（4）E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）三角锥形；sp3
（3）；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
【解析】解：化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC2为产生温室效应的主要气体，应为CO2 ， 则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3 ， 分子中中心原子形成3个δ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，所以答案是：三角锥形；sp3；（3）AC2为CO2 ， 为共价化合物，电子式为 ，一种由B、C组成的化合物与CO2互为等电子体，等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团，则该物质为N2O，所以答案是： ；N2O；（4）E为Cr元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 由ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）N的最低价为﹣3，D为Mg元素，则应生成NH4NO3 ， 反应的方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．