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【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液(
A.银氨溶液
B.浓溴水
C.新制Cu(OH)2浊液
D.FeCl3溶液

【答案】C
【解析】解:A.乙醛、甲酸与银氨溶液中均生成银镜,现象相同,不能区分,故A不选;
B.乙醇、乙酸均不与浓溴水反应,现象相同,不能区分,故B不选;
C.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象为:无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀,现象不同,可以鉴别,故C正确;
D.四种溶液均不与氯化铁溶液反应,现象相同,不能鉴别,故D不选;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是(

A.氯化铝与氨水反应B.氧化铝与水反应

C.铝与氢氧化钠溶液反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

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【题目】已知A,B,C,D,E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A,B,C是同一周期的非金属元素.化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为产生温室效应的主要气体.B,C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B,C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A,B,C,D,E用所对应的元素符号表示)
(1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物分子的立体构型是 , 其中心原子采取杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
(4)E的核外电子排布式是 , ECl3形成的配合物的化学式为
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是

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【题目】铝土矿为自然界中铝的重要存在形式,通常含有 50﹪左右的 Al2O3,以及 SiO2、Fe2O3 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中,属于两性氧化物的是

A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO

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【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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【题目】有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下560ml氯气,Fe2+全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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【题目】下列有机物中,在不同条件下,既能发生水解反应和消去反应,又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是(
A.只有②
B.只有②③
C.只有①②
D.只有①②③

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【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:
(1)实验中量取浓硫酸的体积为mL.
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里,并不断搅拌,搅拌的目的是
(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;在转移过程中有少量液体洒在桌子是,则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)加水至距刻度线1~2cm处,改用加水至刻度线,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液.

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【题目】下列说法正确的是(
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

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