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    【题目】下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（ ）

    A.氯化铝与氨水反应B.氧化铝与水反应

    C.铝与氢氧化钠溶液反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

    【答案】A

    【解析】

    A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱，但不溶于水弱碱，所以实验室用可溶性的铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，则氯化铝溶液与氨水反应可以制得氢氧化铝，故A正确；

    B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；

    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；

    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱，氯化铝与氢氧化钠溶液反应时，当氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
    A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
    C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）z在元素周期表的位置是 ．
    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）＞；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小＞ ．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4 ， 若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为mol．
    （6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ． 向盛有10mL1molL﹣1R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．
    ②写出m点发生反应的离子方程式 ．
    ③若在R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ．
    （2）滴定管读数应注意 ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
    （4）操作D中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ， 终点时颜色变化是 ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

    ②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

    A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

    B. 干燥管中可盛装无水硫酸铜

    C. 该反应中水做氧化剂

    D. 反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）A的最高价氧化物的化学式为 ， 中心原子的VSEPR构型为 ．
    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
    （3）D的元素符号是 ， 它的核外电子排布式的简化式为 ．
    （4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（ ）
    A.银氨溶液
    B.浓溴水
    C.新制Cu（OH）2浊液
    D.FeCl3溶液

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