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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

    【答案】A
    【解析】解：A．化学变化的特征是在生成新物质的同时伴随着能量的变化，故A正确；
    B．任何反应中的能量变化主要表现为热量的变化，除此之外，还有光能、电能等形式的变化，故B错误；
    C．物理变化也伴随着能量的变化，如浓硫酸稀释过程放热，故C错误；
    D．热化学方程式的计量数只表示物质的量，不能表示分子的个数，故D错误；
    故选A．

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    【题目】下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（ ）
    A.银氨溶液
    B.浓溴水
    C.新制Cu（OH）2浊液
    D.FeCl3溶液

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    【题目】3.6g烃A和Cl2发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求链烃A的相对分子质量 ．
    （2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式 ， 并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式 ．
    （3）若A的一氯代物只有一种，试确定A的结构简式并用系统命名法命名、 ．

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.电能是二次能源
    B.水力是二次能源
    C.天然气是二次能源
    D.水煤气是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：
    （1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M(n+2)PnOx(M为+1价金属离子)，则x=（用n表示）。
    （2）H3PO2及NaH2PO2具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：。NaH2PO2水溶液显(填“酸性”、“中性”、或者“碱性”)。
    ②H3PO2中，磷元素的化合价为 ， 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
    （3）H3PO2可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式；
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因；
    ③得到1 mol H3PO2的同时，阴极室制得NaOH质量为g。
    （4）含磷（主要为H3PO4、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 则溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在

    B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质

    C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－

    D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
    A.+184.6kJmol﹣1
    B.﹣92.3kJmol﹣1
    C.﹣369.2kJmol﹣1
    D.+92.3kJmol﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A. 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

    C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制备流程如图1：

    （已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是 ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．纯净的Cu（OH）2粉末 ．氨水
    需经过的步骤有：①、②、③、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和 ．

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