[题目]有一铁的氧化物样品.用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解.所得溶液还能吸收标况下560ml氯气.Fe2+全部变成Fe3+.则该氧化物可能的化学式为A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】D

【解析】n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)= =0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)= ×n(HCl)= ×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D。

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①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

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