【题目】实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。
【答案】 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;
(2)①配制0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 mol·L-1 L40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 mol·L-1;答案为:;
③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 mol·L-1因此,答案是:>
(3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)(稀)V(稀),即mol(浓)molL,得V(浓)6mL;答案为:13.6;
②量取浓硫酸,应选择量筒;答案为:15;
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【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系(部分产物未给出).其中A、H的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属.
回答下列问题.
(1)D的电子式为 .
(2)H的化学式为 .
(3)写出反应①的化学方程式 .
(4)写出反应②的离子方程式 .
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【题目】下列离子反应,表达正确的是( )
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3与醋酸反应:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42― + Ba2+=BaSO4↓
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【题目】在容积为1L的密闭容器中,加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃时,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.
(1)800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为 .
(2)利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 .
(3)若700℃,反应达平衡时,A的浓度为0.55mol/L,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”).
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06molL﹣1 , c(B)=0.50molL﹣1 , c(C)=0.20molL﹣1 , c(D)=0.018molL﹣1 , 则此时该反应(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A. 18g水所含电子数为NA B. 14gCO和N2的混合气体所含分子数为NA
C. 16gO2和O3的混合气体所含质子数为8NA D. 58.5gNaCl所含的离子数为NA
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
C.用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
下列有关叙述正确的是( )
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol
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【题目】有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下560ml氯气,Fe2+全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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