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    某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　）
    正极负极电解质aq
    ACuZnHCl
    BZnCuCuSO4
    CCuZnCuSO4
    DCuZnZnCl2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．
    解答： 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
    不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
    正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性
    B、只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    C、乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D、乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是
     
    ；反应④的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-乙基戊烷
    B、3，3-二甲基丁烷
    C、2，3-二甲基丁烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片质量减少了6.5克，铜表面析出H2
     
    L（标况下）．导线中通过
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki=1.75×10-5
    碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
    ①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_
     

    ②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是
     

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）
    A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸电离平衡常数     D．醋酸的电离度
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
    已知有关物质的颜色和溶度积如下：
     物质 AgClAgI  Ag2S
     颜色 白 黄 黑
     Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是
     

    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．
    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
    A、Cu为负极，Zn为正极
    B、电子由铜片通过导线流向锌片
    C、正极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D、原电池的反应本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物
    B、X、Y、Z三种元素可以组成一种盐
    C、X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物
    D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体．分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（　　）
    A、2：1：2
    B、5：5：4
    C、1：1：1
    D、4：4：5

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