Question

在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH₃、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO₂与O₂的混合气体．分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（　　）

• A、2：1：2
• B、5：5：4
• C、1：1：1
• D、4：4：5

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：氨气体积与氨水溶液体积相等，氯化氢体积与形成盐酸体积相等，体积比为4：1NO₂与O₂的混合气体溶于水，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO₂、O₂混合气体总体积，假设NH₃、HCl、NO₂的物质的量均为1mol，计算溶液体积体积，再根据c=

n

V

判断．

解答： 解：假设NH₃、HCl、NO₂的物质的量均为1mol，
氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为

1

22.4

mol/L；
氯化氢气体完全溶于水，HCl体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L，故溶液浓度为

1

22.4

mol/L；
体积比为4：1 NO₂与O₂的混合气体溶于水，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由方程式可知，二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO₂、O₂混合气体总体积，则溶液总体积为1mol×

5

4

×22.4L/mol=

5

4

×22.4L，L，则硝酸溶液浓度为

1mol

5 4 ×22.4L

=

4

5

×

1

22.4

mol/L，
故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1：1：

4

5

=5：4：4，
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，关键是判断溶液体积与气体体积关系，注意对公式的理解与灵活应用．