Question

已知25℃时0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中

 

（选填“甲”或“乙”）正确．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量的

 

（填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH₃COONH₄水溶液接近中性）．
A．固体CH₃COOK   B．固体CH₃COONH₄   C．氨气    D．固体NaHCO₃
若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下将 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有

 

种离子．
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

和

 

．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH₃COO^-但溶液不显碱性的盐；若甲正确，CH₃COONH₄ 溶液为中性，加入CH₃COONH₄ PH不变；
（2）①0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，反应后溶质为CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，据此分析；
②根据物料守恒分析；
③结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答： 解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明；CH₃COONH₄ 溶液为中性，所以加入固体CH₃COONH₄ 对原溶液的pH无影响，
故答案为：B；不变；
（2）①将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺等离子，共5种，故答案为：5；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006mol．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度中等，注意溶液中电荷守恒、物料守恒的应用．