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    在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
    四种物质 甲 乙 丙 丁
    反应前质量（g） 25 15 1 5
    反应后质量（g） 11 未测 1 22
    则下列表述正确的是（　　）
    A、未测值为3 g
    B、丙一定是催化剂
    C、乙全部参加反应
    D、甲与乙反应的质量比为14：3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：守恒思想
    分析：由质量变化可知甲的质量减少，应为反应物，丙的质量不变，应为催化剂或不参加反应，丁的质量增加，应为生成物，结合质量守恒解答该题．
    解答： 解：由质量变化可知甲的质量减少，△m（甲）=25g-11g=14g，应为反应物，
    丙的质量不变，应为催化剂或不参加反应，
    丁的质量增加，△m（丁）=22g-5g=17g，应为生成物，
    则乙应为反应物，△m（乙）=17g-14g=3g，则剩余乙质量为15g-3g=12g，
    甲与乙反应的质量比为14：3，
    故选D．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）
    现象或操作解释及结论
    A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变
    为白色    		胆矾晶体易失结晶水
    B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白
    色沉淀生成    		说明该溶液中含有SO42-
    D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支
    管口    		此位置指示的是被蒸馏物质的沸
    点
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     

    （2）已知在101kPa时，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1780.6kJ，1mol CH4完全燃烧反应的热化学方程是
     
    ．
    （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中恰好完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若燃烧后气体体积缩小了
    a
    4
    mL，则a与b的比值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物制取氧气．若收集到标准状况下2.24L氧气，至少需要消耗多少克氯酸钾？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）有关实验及现象如图所示：
    请回答：
    （1）写出A、B的化学式
     
    、
     

    （2）写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式
     

    （3）写出A、B反应生成D的离子方程式
     

    （4）H的一种同素异形体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（　　）
    A、5.2%B、7.8%
    C、14.3%D、20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L
    B、溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol/L
    D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B、充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
    C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    D、充电时阳极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中
     
    （选填“甲”或“乙”）正确．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH （已知CH3COONH4水溶液接近中性）．
    A．固体CH3COOK   B．固体CH3COONH4   C．氨气    D．固体NaHCO3
    若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有
     
    种离子．
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    和
     
    ．
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    ．

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