Question

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物制取氧气．若收集到标准状况下2.24L氧气，至少需要消耗多少克氯酸钾？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应 2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，根据方程式计算消耗的氯酸钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．

解答： 解：标准状况下2.24L氧气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
令参加反应的氯酸钾物质的量为xmol，则：
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
 2               3
 xmol         0.1mol
所以x=

0.1mol×2

3

=

1

15

mol，
故需要氯酸钾的质量为

1

15

mol×122.5g/mol≈8.2g，
答：需要消耗氯酸钾约8.2g．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．