Question

高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

• A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化
• B、充电时阴极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C、放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• D、充电时阳极附近溶液的碱性增强

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，阳极上电极反应式为2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极上电极反应式为2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，放电时，根据转移电子和K₂FeO₄之间的关系式计算．

解答： 解：A．放电时，每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原，故A错误；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故B错误；
C．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正确；
D．充电时，阳极上氢氧根离子参加反应，则阳极附近溶液的碱性减弱，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定电极反应，根据物质间的反应、离子的移动方向来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．