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    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如图1：

    写出分解池中反应的化学方程式
     
    ．在合成塔中，当有4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）以CO2为碳还可以制备乙醇，反应如下：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
     
    ．当电子转移
     
    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
    （4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2-）．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：（1）碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾和二氧化碳、水；4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，根据物质的物质的量与热量之间的关系写出其热化学反应方程式；
    （2）根据盖斯定律来解答；
    （3）①燃料电池可燃物在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应；
    ②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗；根据正极的电极反应来计算；
    （4）燃料电池可燃物在负极失电子发生氧化反应，氧气再正极得到电子发生还原反应；根据原电池原理，正极O2得到电子生成负极O2-，电池中阴离子向负极移动．
    解答： 解：（1）二氧化碳和饱和的碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾不稳定，加热时分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑；4.4kgCO2的物质的量是100mol，100mol二氧化碳和足量氢气反应放出4947KJ热量，所以1mol二氧化碳和足量氢气反应放出49.47KJ热量，所以其热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol，
    故答案为：2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+H2O+CO2↑；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
    （2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol    ①
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol  ②
    ②-①×2由盖斯定律可得：2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-74.66kJ/mol，
    故答案为：2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-74.66kJ/mol；
    （3）①氧气在正极上被还原，在酸性条件下生成水，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ②所有燃料电池的总反应是燃料的燃烧反应，溶液的pH减小，说明电解质氢氧化钾被消耗，即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）物质的量为0.3mol，O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子物质的量为1.2mol；
    故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；1.2；
    （4）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质，正极O2得到电子生成O2-：负极电极反应为：O2+4e-=2O2-，甲醇失电子和氧离子生成二氧化碳和水，正极电极反应为2CH3OH-12e-+6O2-═2CO2+4H2O，电池中阴离子向负极移动，
    故答案为：CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O；负．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，电极方程式的书写与化学计算，要能根据题目所给信息解题，善于发掘题目信息，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S
     
    （填＞或＜）0，一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
     
    ．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域．目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备．
    （1）聚合硫酸铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中X的值为
     
    （用n表示）．
    （2）采用直接氧化法，即以FeSO4?7H2O为原料，加入氧化剂和H2SO4经过氧化、水解、聚合三步反应完成．
    ①工业上常用NaClO作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式
     
    ．
    ②水解反应中得到一种含有Fe、S、H、O四种元素且相对分子质量为169的产物，则该物质的化学式为
     
    ．
    （3）目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁．
    ①该法生产中对空气污染较大，其原因是
     
    ．
    ②经研究表明在NaNO2催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是NOx．如图表示的是反应温度对Fe2+的氧化速率及催化指数（催化剂的催化效率）的影响，分析温度在60℃以后数据线变化的原因
     
    ．

    （4）某学习小组用KMnO4测定一种市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数（不含能与KMnO4发生反应的还原性杂质），过程如下：取0.5g试样溶于水，加入适量的硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液28.00mL．
    已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
    ①终点现象是
     
    ．②该试样中NaNO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
    NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
    （1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
     
    ；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
     
    ．
    A.
    c(H+)
    c(OH-)
    B.
    c(H+)
    c(H2C2O4)
    C.
    c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    D.
    c2(H+)?c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(H2C2O4)

    （2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
     
    ．下列说法正确的是
     

    A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
    B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
    C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
    D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
    （3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
     
    ．
    A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
    （4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
     
    ．
    （5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛．
    I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程：

    （1）过程①是
     
    反应，过程②是
     
     反应，过程③是
     
    反应（填写反应类型的名称）．
    （2）上述物质中
     
    和
     
    互为同分异构体（填写字母代号）．
    Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）．葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1：3～2：3配比混合使用．用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高．
    （3）葡萄糖酸的分子式为
     
    ．
    （4）葡萄糖酸内酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．（填化学式）
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子
    B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、1 个氢气分子的实际质量约为
    1
    NA
    g
    D、1 mol Na 原子中约含有NA个电子

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