Question

（13分）氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

（1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。

（2）写出Y、M的化学式 、 。

（3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。

（4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）

发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：

① 实验室制取氨气的化学方程式是 。

② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。

③ B装置的作用是 。

④ A中反应的化学方程式是 。

Answer 1

（1）N2+3H22NH3 （2分）

（2）NO 、H2O （各1分）

（3）NH3+ HNO3=== NH4NO3 （2分）

（4）①2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O （2分）

②还原性，A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体（多答“A中有无色液滴”不扣分，只答不给分）；

③验证氨气和氧化铜反应后产物中的水。

④2NH3 + 3CuO N2↑+ 3Cu +3 H2O

【解析】

试题分析：（1）工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂和高温高压下反应制得，其化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）W为H2，X为NH3，则氨气的催化氧化得到Y为NO，NO氧化得到Z为NO2，NO2与M（H2O）反应生成硝酸；（3）NH3与HNO3反应的化学方程式：NH3+ HNO3= NH4NO3；（4）①实验室利用氯化铵与熟石灰共热制取氨气，其化学方程式是：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O；②氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，从氨中N元素从-3价变为0价的角度看，该同学想证明的是氨的还原性，实验中观察到：A中黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体，则能够证明氨的还原性，③ B装置装有无水硫酸铜的干燥管，其作用是验证氨气和氧化铜反应后产物中的水；④ 根据题目可知A中反应的化学方程式是2NH3 + 3CuO N2↑+ 3Cu +3 H2O。

考点：考查氧化还原反应的探究。