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    下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是

    A．它们均为酸性氧化物

    B．都溶于水，都能与强碱反应

    C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质

    D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性

    A

    【解析】

    试题分析：A．它们均为酸性氧化物，A正确；B．SiO2不溶于水，B错误；C．S元素和Si元素化合价都为+4价，但性质不一样，C错误；D． SiO2可与HF反应是SiO2的特殊性，D错误；答案选A。

    考点：考查S和Si的性质比较。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共12分)

    I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：

    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。

    II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；

    （1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

    （2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

    Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    （1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是

    A．两者的水溶液均显碱性

    B．Na2CO3受热分解产生CO2

    C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

    D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）氮的循环涉及到多种化学物质。(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)

    （1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式 。

    （2）写出Y、M的化学式 、 。

    （3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式 。

    （4）某同学利用下图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）

    发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

    请回答下列问题：

    ① 实验室制取氨气的化学方程式是 。

    ② 从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的 性质，实验中观察到的 现象则能够证明氨具有这个性质。

    ③ B装置的作用是 。

    ④ A中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

    B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

    C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

    D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2

    B．钠与水：Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑

    C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

    实验目的

    操作

    A

    证明二氧化硫漂白性

    将二氧化硫通入溴水，溴水褪色

    B

    证明碳酸酸性强于苯酚

    在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊

    C

    除去苯中混有的苯甲酸

    加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液

    D

    比较锌铜金属活泼性

    用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

    ①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。

    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。

    a.升高温度 b.缩小容器的体积

    c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。

    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

    ① a物质是 ,A电极的电极反应式为 。

    ② 乙装置中的总化学反应方程式为 。

    ③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。

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