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    在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是

    D

    【解析】

    试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液时必须用容量瓶，答案选D。

    考点：考查基本仪器的使用。

    练习册系列答案
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    A

    B

    C

    D

    阳极

    石墨棒

    Ag

    Fe

    Ag

    阴极

    石墨棒

    石墨棒

    Ag

    Pt

    电解液

    CuCl2溶液

    盐酸溶液

    H2SO4溶液

    H2O

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    B．都溶于水，都能与强碱反应

    C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质

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    可用下图所示装置完成的实验任务是

    A．粗盐提纯 B．从海水中提取蒸馏水

    C．用CCl4提取碘水中碘 D．分离酒精和水

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    下列气体是黄绿色的是

    A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO2

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    （本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：

    4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

    23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走

    24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。

    25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。

    26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。

    27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 。

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    A．电子数 B．化学键数 C．质子数 D．原子数

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    42.操作①的名称是 ；试剂①是 ；反应②中，NaHS作 剂。

    43.均三溴苯的系统命名为 。

    44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实 。

    45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤 。

    46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，

    生成的另一种有机物的结构简式为 。

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