（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。
25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是 。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 。
（23题2分，25题2分，其余每空1分）23.bc 24. 升温或加压；<；可能加压后水被液化
25. 
26. 
；Na>Mg>Al>O>F；HF>H2O>NH3
27. 
2NH3+3H2O2→N2+ 6H2O
【解析】
试题分析：23.a.减压反应速率减小，a错误；b.增加NH3的浓度反应速率加快，b正确；c.升温反应速率加快，c正确；d.将水液化移走，降低生成物浓度，反应速率降低，d错误，答案选bc。
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，
根据图像可知在a时刻正逆反应速率均瞬间增大，当逆反应速率大于正反应速率说明平衡向逆反应方向进行。由于正反应是体积增大的放热反应，则改变的反应条件是升高温度或增大压强；根据图像可判断b→c的过程中正反应方向大于逆反应速率，即反应向正反应方向进行，则反应氨的转化率是b＜c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，这说明正反应体积减小，因此其原因可能是可能加压后水被液化。根据上述分析可知c到d的相关变化图像可以表示为
。
25.氨气首先发生催化氧化生成NO，然后NO被氧化生成NO2，NO2溶于水转化为硝酸，则硝酸工业的物质流程图可表示为
。
26.氮元素的原子序数是7，则氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为Na>Mg>Al>O>F；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性强弱顺序是HF>H2O>NH3。
27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，因此可以看作是氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，则N2H4的电子式是。在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，即产生氮气，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2→N2+ 6H2O。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及元素周期律、物质结构的有关判断
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。
（1）观察其外观，可获知的物理性质是 。
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。
（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．1 mol H2所占体积约为22.4 L
B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023
C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g
D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：推断题
（本题共14分）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为
，其合成途径如下：
完成下列填空：
45.反应①的反应类型为 ，有机物A与扑热息痛的式量相差
46.贝诺酯所含的含氧官能团是
47.写出反应②的化学方程式 。
48.关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）
A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应
C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应
49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种，写出其中一种的结构简式 。
①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基
50.若已知
现以苯酚和乙酸酐（
）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：
）：
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的 | 操作 | |
A | 证明二氧化硫漂白性 | 将二氧化硫通入溴水，溴水褪色 |
B | 证明碳酸酸性强于苯酚 | 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 |
C | 除去苯中混有的苯甲酸 | 加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液 |
D | 比较锌铜金属活泼性 | 用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4 的混合液 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br- B．SO42- C．HSO3- D．NH4+
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a
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