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    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：；
    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    Ⅴ
    CH3OH
    浓H2SO4，△
    Ⅱ．
    （1）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．
    （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是
     

    A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O2
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物Ⅱ难溶于水
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，V的结构简式为
     
    ．
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，化合物III能和H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键；
    （2）化合物Ⅳ的不饱和度=
    3×2+2-6
    2
    =1，说明该分子中含有一个双键，化合物Ⅳ分子结构中有甲基，
    则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V；
    （3）A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗氧气的物质的量与1molC3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量相等=（3+
    6
    4
    ）mol；
    B．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．化合物II中不能羧基或醇羟基，化合物Ⅱ难溶于水；
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，生成高聚物；
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，说明VI中含有羧基，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，说明支链上有四种氢原子且其个数比为1：1：1：3，据此写出VI的结构简式；
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，根据①书写有机产物的结构简式．
    解答： 解：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，化合物III能和H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以1mol化合物Ⅲ最多可与4mol H2发生加成反应，
    故答案为：C10H10O2；4；
    （2）化合物Ⅳ的不饱和度=
    3×2+2-6
    2
    =1，说明该分子中含有一个双键，化合物Ⅳ分子结构中有甲基，则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V，反应方程式为，
    故答案为：；
    （3）A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗氧气的物质的量与1molC3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量相等=（3+
    6
    4
    ）mol=4.5mol，故A错误；
    B．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．化合物II中不能羧基或醇羟基，导致化合物Ⅱ难溶于水，故C正确；
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，生成高聚物，其结构简式为，故D错误；
    故选BC；
    （4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，说明VI中含有羧基，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，说明支链上有四种氢原子且其个数比为1：1：1：3，所以VI的结构简式为，
    故答案为：；
    （5）和也可以发生类似反应①的反应，根据①书知有机产物的结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物结构简式的确定、有机物的性质等知识点，根据有机物中官能团确定其性质，根据物质的性质确定其结构简式，难点是同分异构体的判断，注意（3）A中氧气的计算方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯原子：Cl
    B、苯的结构简式：C6H6
    C、镁离子：Mg2-
    D、Ne原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与含硫化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质
    B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性
    C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物
    D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2（　　）
    A、3 mol
    B、4 mol
    C、5 mol
    D、6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）通过计算确定样品的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）如图所示，a和b用导线连接，Cu极为原电池
     
    极（填“正”或“负”），电极反应
     
    ．
    （2）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，
    ①通入
     
    气体的电极为正极；
    ②负极的电极反应式是
     
    ；
    ③8g甲烷气体的燃烧生成液态水时放热445kJ，写出甲烷燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
     
    ．
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是
     

    a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
    c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）CA3极易溶于A2D，原因是
     
    ．
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
     
    ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为
     
    g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
    （1）硫酸与氢氧化钠
     
    ；
    （2）硫酸与氢氧化钡
     
    ；
    （3）氯化钠与硝酸银
     
    ．

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