解答：
解：有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素，
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A与D形成的化合物常温下为液态，为水，A的原子序数小于D，则A是H元素、D是O元素；
③B元素原子价电子（外围电子）排布为ns
nnp
n，且B的原子序数小于D，n=2，则B是C元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1，且原子序数大于D，则F是Al元素；
⑦H能形成红色（或砖红色）的H
2D和黑色的HD两种化合物，则H是Cu元素；
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子，则G是Cr元素；
⑤第一电子能：F＜E，且E的原子序数小于F，则E是Mg元素；
（1）G元素是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，则G元素基态原子的价电子排布图为
，
故答案为
；
（2）CO
32-中C原子价层电子对个数=3+
×（4+2-3×2）=3，所以C原子采取的杂化轨道类型为sp
2，故答案为：sp
2；
（3）根据等电子体原理，等电子体结构相似，推测N
2O和CO
2为等电子体，所以N
2O分子的空间构型为 直线形，故答案为：直线形；
（4）E是Mg，F是Al元素，
a．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径E＞F，故正确；
b．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性E＜F，故正确；
c．铝原子半径小于镁，而电荷大于Mg，所以单质的熔点E＜F，故错误；
d．E、F的单质均能与氧化物发生置换，镁和二氧化碳发生置换反应，铝和氧化铁发生铝热反应，故正确；
e．F的氧化物具有两性，E的氧化物没有两性，故错误；
f．Al均能与氯元素构成的化合物是分子晶体，故错误；
故选abd；
（5）NH
3极易溶于H
2O，原因是H
2O和NH
3是极性分子，H
2O与 NH
3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH
3在H
2O中溶解度极大，
故答案为：H
2O和NH
3是极性分子，H
2O与 NH
3形成氢键，根据“相似相溶”原理，NH
3在H
2O中溶解度极大；
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为六方最密堆积；
镁原子的半径为rpm，晶胞底面为平行四边形，其各边长为a=2r，所以平行四边形的面积为S=a?asin60°=
a2，晶胞中平行四面体的h=2×边长为a的四面体的高=2×
a=
a，所以V（晶胞）=S×h=
a2×
a=
a
3=8
r
3pm
3，则其体积为（8
r
3×10
-30）cm
3，
该晶胞中Mg原子个数=1+8×
=2，则晶胞的密度=
g/cm
3，
故答案为：六方最密堆积；
．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
；
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
