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    煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一．根据下列流程，完成以下问题．

    （1）写出电石制取乙炔的化学方程式
     
    ．
    （2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为
     
    ．C2H4O中是否含有醛基可用
     
    （填试剂名称）来检验．
    （3）有机物CH3CH2OH的俗称
     
    ，含有的官能团名称是
     
    ．
    （4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是
     
    ．
    A 氧化反应   B 取代反应  C 加聚反应    D 消去反应
    （5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是
     
    ．
    A．分馏        B．过滤        C．干馏        D．裂解．
    考点：化石燃料与基本化工原料,石油的裂化和裂解,煤的干馏和综合利用
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：（1）实验室用电石与水反应制乙炔；
    （2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物；根据醛基的性质分析；
    （3）乙醇俗称酒精，含有羟基；
    （4）乙炔先与HCl加成，再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
    （5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的．
    解答： 解：（1）实验室用电石与水反应制乙炔，其反应的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，聚氯乙烯的结构简式为；醛基具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，所以常用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基；
    故答案为：；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；
    （3）有机物CH3CH2OH是乙醇的结构简式，乙醇俗称酒精，其官能团为羟基，故答案为：酒精；羟基；
    （4）乙炔先与HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应生成聚氯乙烯；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以两个反应均涉及到加聚反应，
    故答案为：C；
    （5）乙烯是石油分馏产物经过裂解生成的，所以石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是干馏和过滤，故答案为：BC．
    点评：本题考查了有机方程式的书写、反应类型的判断、结构简式等，注意根据结构决定性质分析，把握有机物官能团的性质是关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    a b c
    I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）通过计算确定样品的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）如图所示，a和b用导线连接，Cu极为原电池
     
    极（填“正”或“负”），电极反应
     
    ．
    （2）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，
    ①通入
     
    气体的电极为正极；
    ②负极的电极反应式是
     
    ；
    ③8g甲烷气体的燃烧生成液态水时放热445kJ，写出甲烷燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯是重要的非金属元素．
    （1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为
     
    ；可用
     
    试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
    （2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
     
    ；光照新制氯水的化学方程式为
     
    ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H++2e→H2↑，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
     
    （选填编号）．
    a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
    c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
     
    ．
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是
     

    a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
    c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）CA3极易溶于A2D，原因是
     
    ．
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
     
    ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为
     
    g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

    （1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是
     
    ．
    （3）①装置B的作用是
     
    ，装置B中的现象是
     
    ．
    ②装置D和E出现的不同现象说明的问题是
     
    ．
    ③装置F的作用是
     
    ．
    ④装置G中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
    B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
    O
    -
    3
    =CaCO3↓+H2O
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O

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