Question

【题目】某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：

（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。

（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。

（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

Answer 1

【答案】B 负 铜电极 阴 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.2NA 6.5

【解析】

A装置为原电池，Zn电极为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu电极为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B装置为电解池，C1电极为阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，C2为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（1）电能转化为化学能的装置为电解池，即B池；

（2）A装置中，Zn作负极；实验过程中，电子从Zn极沿导线流向Cu极，则氢离子在溶液中向正极移动，即向Cu极移动，所以氢离子浓度较大的是区域Cu电极；

（3）B装置中，C2为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；C1电极为阳极，其电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，当C1电极放出Cl2 2240mL（0.1mol）时，电路中转移的电子数目为0.2mol，即0.2NA；若A装置也转移0.2mol的电子，则Zn减少0.1mol，即锌的质量减少了6.5g。