【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（ ）
A.离子半径：W>Z>Y>X
B.ZY2和WY2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同
C.氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
D.X2Y2，Z2W2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合图示结Z为S，W为Cl元素；其中Y与Z同主族，则Y为O元素，X与Y形成的该化合物为双氧水，则X为H元素。
根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右阴离子半径逐渐减小，S2－>Cl－，同一主族从上到下阴离子半径逐渐增大，S2－>O2－，故A错误；
B．SO2和ClO2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同，前者生成不稳定的无色物质，后者发生氧化还原反应，故B正确；
C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z，故C错误；
D．H2O2中H不满足8电子的稳定结构，故D错误；
故选B。
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钼和钒在炼钢、有机化工、高科技等领域有广泛应用。一种从炼油工业的废催化剂（主要成分为V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氢化合物）中回收钼、钒的工艺流程如图：
（1）“气体”除CO2、H2O外，还含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；缎烧中V2O5转化的化学方程式是____。
（3）加人物质X的目的是调节溶液pH除铝，X的化学式是____。
（4）“沉钒”过程中控制pH为8.35，其他条件一定时，钒的沉淀率与加铵系数KNH4Cl、温度的关系分别如图1、图2，则应选择的加铵系数是____；温度超过80°C时，钒的沉淀率下降的原因是____。
（5）钼酸铵[（NH4）2MoO4]在高温下通入H2可制得单质钼，该过程的化学方程式是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列问题：
（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。
（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(
为催化剂，
为C原子，
为O原子，o为H原子）
历程I：
历程II：
历程III：
①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是_____。
③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按
=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。
②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】喹啉是合成药物的中间体，一种合成喹啉的路线如图：
（1）A→B所需的试剂为_____。
（2）两分子B在一定条件下生成C和乙醇，化合物B断键的位置为_____（填序号）
（3）C→D的反应类型为_____，D→E的反应方程式是_____。
（4）化合物G中，除亚氨基外还含有的官能团名称是_____。
（5）F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1。W的结构简式为_____。
（6）参照上述路线，设计以苯胺（
）和
制备的
合成路线（无机试剂任选）_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是
A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
mol/L
D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题
(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。
(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。
(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。
ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：
（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。
（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。
（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸
B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原
C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种
D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质
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