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    【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

    A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

    【答案】A

    【解析】n（混合气体）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1即甲烷和氢气物质的量之比为4:1，则n（CH4）=0.4mol，n（H2）=0.1mol，由于反应后恢复至常温，则反应放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（　　）

    ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．

    A. ①③B. ②⑤C. ①D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    （3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
    （4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ， 密度最小的金属是；通常状况呈液态的非金属单质是 ， 地壳中含量最多的金属元素是 ．
    （5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
    与水反应最剧烈的金属元素是； 元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ， 并用电子式表示其形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. SO42-的摩尔质量为96g mol－1

    B. 1mol物质的质量等于该物质的式量

    C. 1molO2的质量为32 g mol－1

    D. CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

    A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

    B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

    C. 天然气是一种清洁的化石燃料

    D. 煤就是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，CO2的过渡排放会导致温室效应，而SO2 直接排放会对环境造成危害。

    I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    ① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

    ② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

    则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

    II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （l）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

    ①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；

    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③4Omin时，平衡常数K=__________。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；

    ② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。

    a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

    d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

    （3）电化学处理法

    ① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；

    ② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，可能还含有S、Fe、Cu等元素。

    （1）Fe基态原子共有________种不同能级的电子，Cu2+的核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

    （2）与N3-互为等电子体的分子为_______（写出一种）,依据价电子对互斥理论，SO42-的空间构型为______,其中心原子的杂化方式为_______。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4晶体中，Cu2＋与NH3之间的键型为_____，该化学键能形成的原因是_______。

    （4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图24所示。则铁镁合金的化学式为__ ，若该晶胞的边长为dnm , 则该合金的密度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1

    ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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