[题目]下列对应的离子方程式正确的是( )A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应:2 +16H++5 ═2Mn2++10CO2↑+8H2OB.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O═2Fe+3+12H+C.银和稀硝酸反应:3Ag+4H++═3Ag++2H2O+NO↑D.向氯水中加入碳酸钠:Cl2+═Cl-+ClO-+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对应的离子方程式正确的是( )

A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.银和稀硝酸反应：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸钠：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

【答案】C

【解析】

A．草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A错误；

B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋++4H＋，故B错误；

C．银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正确；

D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸性H2CO3>HClO> ，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2++H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2+H2O=Cl－+ClO－+2，故D错误；

故选C。

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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。

（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

① ；② 。

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【题目】请按如图所示要求，完成下列实验：

实验①

实验②

实验③

（1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

（4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。

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【题目】（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。