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    【题目】对分子式为C3H8O的有机物进行仪器红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ）

    A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

    【答案】B

    【解析】

    A选项，CH3OCH2CH3 没有羟基，故A错误；

    B选项，CH3CH(OH)CH3有对称甲基，羟基等基团，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，故B正确；

    C选项，CH3CH2CH2OH没有对称的甲基，故C错误；

    D选项，C3H7OH不知道其结构，不能确定里面有没有羟基和对称甲基，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）已知CeCO3F中C为+4价，Ce元素的化合价为_______。焙烧后Ce元素被________。（填“氧化”或“还原”）

    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

    （4）CeCl3 .6H2O属于___________物（填“纯净”或“混合物”）

    （5）准确称取0.75gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2与之恰好反应完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)该样品中CeCl3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所指物质一定属于纯净物的是

    A. 常温下的二氧化氮气体

    B. 分子式为CH2Cl2的物质

    C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH3和水

    D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据下列图示，写出反应的热化学方程式。

    A．___________________________________。

    B．___________________________________。

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

    （3）如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“氢能”是未来最理想的新能源。

    （1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

    A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

    B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

    C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

    D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

    ① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

    ② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

    ③ HgBr2 +__________________

    ④ 2HgO2Hg+O2↑

    ⑤2H2 + O22H2O

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

    （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

    完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸乙二脂(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题

    (1)B和A为同系物，B的结构简式为_______________。

    (2)反应①的化学方程式为______________， 其反应类型为________________。

    (3)反应③的反应类型为_________________。

    (4)C的结构简式为_______________。

    (5)反应②的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

    A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成反应：

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    分离提纯：

    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源

    C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源

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