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    50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （1）环形玻璃搅拌棒

    （2）减少实验过程中的热量损失

    （3）偏小

    （4）不相等  相等  因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

    （5）偏小  偏小

    解析：本题考查与中和热的测定的有关实验问题，要注意细节，明确中和热的意义。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为

    A.1 mol·L-1     B.0.55 mol·L-1

    C.0.67 mol·L-1  D.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol· L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液加入4.0 mol·L-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是(    )

    A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是(    )

    A.N2O                  B.NO                C.N2O3             D.NO2

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌市新建二中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe3+作      剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
    ____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
    ②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

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