Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下4.48 L SO₂和2.24 L O₂充分反应后，生成0.2N_ASO₃
• B、12 g SiO₂原子晶体中含有0.4N_ASi-O键
• C、1.8 g冰中含有氢键数为0.4 N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂混合物中含有的阴离子数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；
B、质量换算物质的量，结合二氧化硅是含有4个Si一O键分析判断；
C、一个水分子的氧和其他水分子两个氢形成氢键；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1．

解答： 解：A、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，因此生成的三氧化硫数目少于0.2N_A，故A错误；
B、12gSiO₂晶体物质的量为0.2mol，一个二氧化硅含有4个Si一O键，0.2mol结构中含有0.8N_A个Si一O键，故B错误；
C、1.8g冰的物质的量为0.1mol，一个水分子的氧和其他水分子两个氢形成氢键，因此形成的氢键的数目为0.2N_A，故C错误；
D、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，是历年高考的“热点”问题，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．