【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
【答案】漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 
浓硫酸 除去O2中的水蒸气 剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
【解析】
（1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；
（2）依据装置2快速制氧气分析判断A装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；
（3）依据浓硫酸的干燥作用结合实验流程分析作答；
（4）结合钠与纯净的氧气燃烧现象分析。
(1) 关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。说明装置漏气，原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；
(2) A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：；
(3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气；
(4)C装置中观察到的钠燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程
中的产物中含有
B. 该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径
C. 产物中a和b互为同系物
D. 图中a的比例模型名称是
甲基丁烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1
反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。
②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是________。
(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。
① SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。
②用离子方程式表示吸收液再生的原理：________。
(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
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【题目】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________
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【题目】下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O
2H2↑ + O2↑
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL－1的稀盐酸。
①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。
②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。
③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
量取浓盐酸时俯视刻度线_____，定容时仰视刻度线_____。
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