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    【题目】我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

    A. 过程中的产物中含有

    B. 该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径

    C. 产物中a和b互为同系物

    D. 图中a的比例模型名称是甲基丁烷

    【答案】D

    【解析】

    A、过程①中含有H元素，根据原子守恒，CO2和H2反应后生成CO和H2O，选项A正确；

    B、该工艺获得的C5-C11的烃是汽油的主要成分，故一定程度上能够拓宽获取汽油的途径，选项B正确；

    C、产物中的a和b结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团，故互为同系物，选项C正确；

    D、由小球和小棍构成的模型为球棍模型，故图中是2-甲基丁烷的球棍模型，选项D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：

    （1）分液漏斗中盛放的液体是_____；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。

    （2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____，烧杯中的液体是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为和，同时含有、、、等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式：__________________。

    （2）双氧水的作用是__________________；滤渣的主要成分为__________________。

    （3）步骤②调节溶液，可以选用的试剂是______。

    A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

    （4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

    氢氧化物

    开始沉淀的

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节，所得滤渣的成分的化学式为____________，滤液中除外，还含有的金属阳离子是______。

    （5）将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。

    （2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。

    （3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。

    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；

    ②用待测液润洗锥形瓶_____________；

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

    （2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

    ①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

    ②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

    （3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

    （4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 总反应中：：1

    B. 的分解速率与的浓度有关

    C. 该反应的催化剂是，而不是

    D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

    ③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

    A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

    B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

    C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

    D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）

    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。

    （4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：

    A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。

    ①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。

    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。

    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。

    (4)C装置中观察到的现象是________________。

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