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    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 总反应中：：1

    B. 的分解速率与的浓度有关

    C. 该反应的催化剂是，而不是

    D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于

    【答案】D

    【解析】

    A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确；

    B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确；

    C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确；

    D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误；

    答案选D。

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    【题目】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 与足量完全反应时转移电子数为

    B. 二氧化硅中含有键为

    C. 56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA

    D. 含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为

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    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

    （2）D→E 的反应类型为__________________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

    （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

    （5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

    A. 过程中的产物中含有

    B. 该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径

    C. 产物中a和b互为同系物

    D. 图中a的比例模型名称是甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 化学方程式中n＜e +f

    B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大

    C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大

    D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快

    B. 图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响

    C. 图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好

    D. 图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大

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    【题目】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

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