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    【题目】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 与足量完全反应时转移电子数为

    B. 二氧化硅中含有键为

    C. 56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA

    D. 含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为

    【答案】B

    【解析】

    A项、1molNa2O2与足量CO2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为NA，故A错误；

    B项、SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，则1molSiO2中含有Si—O键为4NA，故B正确；

    C项、56gFe的物质的量为1mol，在1.5molCl2中燃烧生成FeCl3，则1molCl2不足量完全反应，反应转移电子数目为2NA，故C错误；

    D项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2NA，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录

    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S = Cu2S（黑色）。

    材料二：探究实验剪辑

    实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

    实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

    实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

    根据上述材料回答下列问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________。

    （2）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。

    （3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_______________。

    （4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：______________。设计实验验证你的猜想_____________。

    （5）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_______。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

    B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

    C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

    D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

    A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离

    B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+

    C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣

    D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图。请回答：

    （1）分液漏斗中盛放的液体是_____；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。

    （2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____，烧杯中的液体是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：

    已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

    ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

    （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

    （2）实验在如图-1所示的装置中进行。

    ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

    ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

    （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

    （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

    A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

    B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

    C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

    D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 总反应中：：1

    B. 的分解速率与的浓度有关

    C. 该反应的催化剂是，而不是

    D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于

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