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    【题目】H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快

    B. 图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响

    C. 图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好

    D. 图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大

    【答案】B

    【解析】

    A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，选项A正确；

    B．图甲中实验条件是0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，图乙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，能比较Mn2+存在对化学反应速率的影响，选项B错误；

    C．图丙表明，Mn2+作催化剂时，浓度越大催化H2O2分解效果越好，选项C正确；

    D．图丙中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图乙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，选项D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

    A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

    B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

    C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

    D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A. 总反应中：：1

    B. 的分解速率与的浓度有关

    C. 该反应的催化剂是，而不是

    D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

    A. 3.50 mol·L－1

    B. 1.75 mol·L－1

    C. 0.85 mol·L－1

    D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）

    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。

    （4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：

    A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。

    ①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-91kJmol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJmol-1

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：______

    （2）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.42

    0.22

    0.02

    0.02

    ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为______

    ②该温度下的反应的平衡常数为______

    （3）一定条件下的密闭容器中，在总反应达到平衡前，要使在单位时间内提高CO的转化率，可以采取的措施是______

    A 增大压强 B 加入催化剂C 减少CO2的浓度 D 降低体系温度

    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图1，试解释原因：______

    （5）该研究者还测定了相同条件下氢气的残留量，请在图2中划出H2的残留量随温度变化的曲线______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：

    请回答下列问题：

    (1) A→B的反应类型是________。

    (2) E中含氧官能团的名称为________和________。

    (3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。

    (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构)

    ①含有—SH结构；

    ②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

    (5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有关说法正确的(　　)

    A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

    B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

    C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

    D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

    A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

    C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

    D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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