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    【题目】氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有关说法正确的(　　)

    A. “84”消毒液与洁厕剂混合使用，能增强漂白或去污效果

    B. 工业上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯气

    C. 可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液

    D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

    【答案】C

    【解析】

    A、洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸与次氯酸钠会反应生成有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故A错误；

    B、氢氧化钙的溶解度较小，则工业上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl2，故B错误；

    C、电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；

    D、由于酸性： H2CO3>HClO>HCO3－，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，故D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

    （1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

    （2）D→E 的反应类型为__________________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____________________。 ①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

    （4）G 的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:__________________。

    （5）已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快

    B. 图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响

    C. 图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好

    D. 图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

    （1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。

    （2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?

    a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；

    b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；

    c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。

    （4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。

    A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

    B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示

    C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

    D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

    （5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。

    （6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。

    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    (1)Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

    (2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________。

    (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。

    （2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式

    ①____________________________；②___________________________；

    ③____________________________；④____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式。

    A________，B________，甲_________，乙________。

    （2）写出下列变化的化学方程式。

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

    ①反应前O2的体积V(O2)为________。

    ②X2的摩尔质量为________________。

    ③Y元素的名称是________________。

    （2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

    ①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

    ②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

    ③x=________

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