Question

【题目】（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

（2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

（4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

Answer 1

【答案】6.72 L 2.8 g 25% 1:3 1.4 g 66

【解析】

（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，物质的量为，其质量是7.60 g，列方程可求出甲烷和一氧化碳的物质的量，从而求出甲烷的体积和一氧化碳的质量。

（2）①可假设混合气为1mol，则其体积为22.4L，若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气的质量为22.4L×1.79g/L=40g，列方程可求出CO的物质的量，由此求出体积分数。

②若标准状况下，2.24 L该混合气体为0.1mol，质量为4 g，列方程可求出混合气体中CO和CO2的物质的量，从而求出物质的量之比。

（3）利用水的质量为3.6 g，求出n(H2O)=，从而求出n(CH4)=n(C)=0.1mol，利用7.2g列方程可求出CO的质量。

（4）利用阿伏加德罗定律的推论，可求出混合气的平均相对分子质量为11×2=22，再假设X为2mol，则依据方程式2X = A↑+2B↑+3C↑，混合气体为6mol，然后利用质量守恒建立等量关系式，从而求出X的相对分子质量。

（1）n(混)=，其质量是7.60 g

设甲烷的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为0.4-x

16x+28(0.4-x)=7.6 x=0.3mol

V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g。答案为：6.72 L；2.8 g；

（2）①可假设混合气为1mol，则其体积为22.4L，若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气的质量为22.4L×1.79g/L=40g，

设CO的物质的量为y，则CO2的物质的量为1-y

28y+44(1-y)=40 y=0.25mol CO的体积分数为；答案为：25%；

②若标准状况下，2.24 L该混合气体为0.1mol，质量为4 g，

设CO物质的量为z，则CO2的物质的量为0.1-z

28z+44(0.1-z)=4 z=0.025mol，0.1-z=0.075mol，n(CO):n(CO2)=1:3；答案为：1:3；

（3）水的质量为3.6 g，n(H2O)=，从而求出n(CH4)=n(C)=0.1mol，

设CO物质的量为x

则28x+44(0.1-x)+3.6=7.2 x=0.05mol

m(CO)=0.05mol×28g/mol=1.4g。答案为：1.4g；

（4）利用阿伏加德罗定律的推论，可求出混合气的平均相对分子质量为11×2=22，再假设X为2mol，则依据方程式2X = A↑+2B↑+3C↑，混合气体为6mol，

依据质量守恒建立，可得：2mol×M(A)=6mol×22g/mol，M(A)=66。答案为：66。