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    【题目】反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A.中子数为8的碳原子：CB.NH3的电子式：

    C.氧原子的结构示意图：D.CO(NH2)2的结构简式：

    【答案】D

    【解析】

    A．中子数为8，质量数=中子数+质子数，为6+8=14，中子数为8的碳原子应为，选项A错误；

    B．氨气中N原子最外层含有8个电子，其正确的电子式为，选项B错误；

    C．氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，选项C错误；

    D．CO(NH2)2中有4个H-N键、1个C=O键和2个C-N键，C、N和O原子都达到8电子稳定结构，其结构简式为：，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、

    B. pH=11的溶液中：、、、

    C. 无色溶液中：、、、

    D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

    （2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

    ①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

    ②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

    （3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

    （4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

    ③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

    A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

    B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

    C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

    D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

    （1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）

    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。

    （4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：

    A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。

    ①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

    ________KClO3+________HCl(浓) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

    （1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。

    （2）ClO2是反应的_________（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

    a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性

    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

    (1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

    (2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

    (4)加入适量H2O2的目的是_________。

    (5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

    (6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

    (7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

    ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________

    ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________

    ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________

    ⑷下列说法不正确的是（_________）

    A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应

    B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种

    C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色

    D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层

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