Question

【题目】KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

________KClO3+________HCl(浓) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。

（2）ClO2是反应的_________（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性

（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍（保留2位小数）。

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 还原 ac 0.2 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；故答案为： 2， 4， 2，2，1，2；

（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化；反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；故答案为：还原；ac；

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2mol；

（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为×1×5=mol=mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为≈2.63，故答案为：2.63。