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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为

    B. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别

    D. 1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A．贝诺酯含有氧元素，而烃只含C、H元素，选项A错误；

    B．对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项B错误；

    C．对乙酰氨基酚含有酚羟基，具有酚类的性质，可与氯化铁溶液发生显色反应，可鉴别，选项C正确；

    D．乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基、1个酚羟基，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，选项D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

    实验目的

    实验操作

    A

    制备胶体

    将浓溶液滴加到饱和的溶液中

    B

    由溶液制备无水

    将溶液加热蒸干

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

    D

    配制溶液

    将氯化铁固体溶于盐酸中

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

    A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

    B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应

    C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区

    D. 正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

    （2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

    ①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

    ②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

    （3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

    （4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 石油分馏、硝基苯的制备和乙烯的制取中温度计的位置都不相同

    B. 向苯溴代实验后的溶液中加水，可观察到溶液分三层为有苯层、水层和溴苯层

    C. 卤代烃中卤原子的检验，可以向卤代烃水解后的产物中直接滴加溶液

    D. 乙醇与浓硫酸反应所制得的气体通入到溴水中，若溴水褪色即可证明有乙烯产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

    ③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

    A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

    B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

    C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

    D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

    （1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

    ________KClO3+________HCl(浓) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

    （1）配平以上化学方程式（写出各物质的化学计量数）。

    （2）ClO2是反应的_________（填“氧化”或“还原”）产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

    a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性

    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是______________________________。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

    （4）装置①、⑤的作用是______________________________。

    （5）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

    （6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。

    （7）样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。

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