【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是______________________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）装置①、⑤的作用是______________________________。
（5）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。
（6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。
（7）样品中NaClO2的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】防止倒吸 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)==2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 用38～60 ℃的温水洗涤 吸收多余的ClO2气体，防止污染 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 
% 或
【解析】
本题考查的是探究物质的组成或测量物质的含量, 制备实验方案的设计。
（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；
（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；
（4）装置①、⑤的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染；
（5）由题中信息可知 Ba(ClO)2可溶于水，检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，可滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4；
（6）反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
（7）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算。据此解答。
(1)装置③是安全瓶能防止倒吸。本小题答案为：防止倒吸。
(2)亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。本小题答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
(3)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃60℃进行洗涤，低于60℃干燥。本小题答案为：用38～60 ℃的温水洗涤。
(4)装置①、⑤的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染。本小题答案为：吸收多余的ClO2气体，防止污染。
(5)由题中信息可知 Ba(ClO)2可溶于水，检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，可滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。本小答案为： 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。
(6)碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。本小题答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色。
(7) 令样品中NaClO2的质量分数为a，则：
NaClO22I24S2O32
90.5g 4mol
magcmolL1×V×103L×100ml/25ml，
所以90.5g/mag=4mol/(cmolL1×V×103L×100ml/25ml)，
解得a= 
%。本小题答案为：% 或
。
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为
B. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与
溶液反应放出
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用
溶液区别
D. 1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移
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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
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【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
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【题目】下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O
2H2↑ + O2↑
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
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【题目】下列说法正确的是
A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源
B. 煤的气化和液化均属于物理变化
C. 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油
D. 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用
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【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量
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