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    【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是

    A. 装置出口①处的物质是氯气

    B. 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

    C. 装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

    D. 该装置是将电能转化为化学能

    【答案】C

    【解析】

    A．与电源负极相连的为阴极，则②处为阴极反应得到的物质，为氢气，与电源正极相连的为阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口①处得到的是氯气，故A正确；

    B．出口②处的物质是氢气，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；

    C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，故C错误；

    D．装置是电解原理的应用，是电能转化为化学能的装置，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物显碱性

    ＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    第三周期原子半径最小

    （1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

    （2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、

    B. pH=11的溶液中：、、、

    C. 无色溶液中：、、、

    D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为和，同时含有、、、等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式：__________________。

    （2）双氧水的作用是__________________；滤渣的主要成分为__________________。

    （3）步骤②调节溶液，可以选用的试剂是______。

    A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2

    （4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

    氢氧化物

    开始沉淀的

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节，所得滤渣的成分的化学式为____________，滤液中除外，还含有的金属阳离子是______。

    （5）将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

    A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

    B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应

    C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区

    D. 正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。

    （2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。

    （3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。

    （4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。

    滴定次数

    待测体积(mL)

    标准盐酸体积(mL)

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    4.00

    24.10

    （5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)

    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；

    ②用待测液润洗锥形瓶_____________；

    ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量是7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为_______。

    （2）现有CO、CO2的混合气体，根据下列条件回答问题

    ①若该混合气体在标准状况下的密度为1.79 g/L，则混合气体中CO的体积分数为__________。

    ②若标准状况下，2.24 L该混合气体的质量为4 g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

    （3）一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是7.2 g，若其中水的质量为3.6 g，则CO的质量是_________。

    （4）在一定条件下，某固体化合物X受热分解方程式为: 2X = A↑+2B↑+3C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11。在相同条件下，X的相对分子质量是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液 只含Cl-、、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤，取实验①滤液加 BaCl2 溶液不产生沉淀；

    ③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 下列说法不正确的是

    A.实验 ① 中的白色沉淀为 Mg(OH)2

    B.实验②证明原溶液中一定没有 CO3 2-、SO4 2-

    C.原溶液中一定含有的离子是 Cl-、Na+、K+、Mg2+

    D.有同学认为原溶液一定有 Cl-，实验③可以省略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：

    (1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

    (2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

    (4)加入适量H2O2的目的是_________。

    (5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

    (6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

    (7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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