Question

13．0.1mol/L CH₃COONa溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合水解程度不大及物料守恒式来解答．

解答 解：A．水解显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.1 mol/L，故B正确；
C．由水解程度不大，可知c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．水解显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握水解应用及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单一离子水解的程度不大，题目难度不大．