Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g镁变成Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N_A
• C． 如果11.2LN₂中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
• D． 1 mol•L^-1的KSCN和1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，所含K⁺数都是N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出镁的物质的量，然后计算出失去电子的物质的量及数目；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．不是标况下，无法计算氮气的物质的量；
D．缺少溶液体积，无法计算含有钾离子数目．

解答 解：A．2.4g镁的物质的量为：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，变成0.1mol Mg²⁺时失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2N_A，故A正确；
B．不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LN₂的物质的量，故C错误；
D．没有告诉1 mol•L^-1的KSCN和1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．