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    研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表

    反应时间/min
    		n(NO2)/mol
    		n(NH3)/ mol
    0
    		1．20
    		1．60
    2
    		0．90
    		 
    4
    		 
    		0．40
    （1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝              ，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为            ，NO2的转化率为            
    （2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系密度保持不变
    d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O

    （1）0．10mol/(L·min)      C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75% （2）   ab

    解析试题分析：由方程式可知反应物和生成物的反应计量数之和不相等所以压强不变时达到平衡状态；混合气体的颜色保持不变也表明达到平衡状态；因为反应物和生成物均为气体，气体的质量不变容器的体积不变所以体系的密度始终不变。
    考点：化学反应速率、化学平衡常数及转化率、化学平衡状态的确定。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
    某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为       　      。
    （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是      。

    （3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
    （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
    a．降低温度　                   b．加入催化剂
    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
    a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
    ① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
    ② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
    ① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
    ② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
    ③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
    （1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黄色）＋2H+，
    ①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

    A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硫酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释。 
    （2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
    （1）该反应的△H     0（填“>”或“<”），且m    1(填“＞”“=”“＜”)。
    （2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率  ，B的转化率  。 (填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色          ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)=                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    (1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
    (2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
    (4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    (1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
    (2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
    原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
    原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
    ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:
    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                  。
    ②图中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为          。
    ③该反应的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
    A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_    ；b=_        。

    实验编号
    		T（℃）
    		n(CO)／n(H2)
    		P(Mpa)
    1
    		150
    		1／3
    		0.1
    2
    		a
    		1／3
    		5
    3
    		350
    		b
    		5
    B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

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