甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充人He，使体系总压强增大 D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．下表中剩余的实验条件数据: a=_ ；b=_ 。
| 实验编号 | T（℃） | n(CO)／n(H2) | P(Mpa) |
| 1 | 150 | 1／3 | 0.1 |
| 2 | a | 1／3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
（14分）（1）①0.0030mol/(L·min) （2分） ②＜ （2分）
2.25×10－4(mol/L)2（2分，不写单位不扣分，单位写错扣1分） ③＞（2分）
（2）④BD（2分） ⑤A.a＝150，b＝
（各1分，共2分） B.0.1（2分）
解析试题分析：（1）①由图像可知，平衡时甲烷的转化率为0.5，所以甲烷的物质的量减少了1.5mol×0.5＝0.5mol，则△c(CH4)＝0.5mol÷100L＝0.005mol/L，所以v(CH4)＝0.005mol/L÷5min＝0.001mol/（L?min）。速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝3v(CH4)＝3×0.001mol/（L?min）=0.003mol/（L?min）。
②温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P1的CH4的转化率高，反应为前后体积增大的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，CH4的转化率降低，所以P1＜P2。则
CH4（g）＋ H2O（g）
CO（g）＋ 3H2（g）
起始浓度（mol/L） 0.010 0.020 0 0
转化浓度（mol/L） 0.005 0.005 0.005 0.015
平衡浓度（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015
所以平衡常数K＝
=
＝2.25×10-4。
③由图可知，温度越高甲烷的转化率越大，即升高温度平衡向正反应方向移，温度升高平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，即△H＞0。
（2）④A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B错误；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入1molCO和3molH2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确，答案选BD。
⑤A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，
应保持不变，所以b＝；比较实验1、2可知，压强不同，所以温度应相同，故a＝150。
B、温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以Px＜Py，因此压强Px＝0.1Mpa。
考点：考查反应速率、平衡常数的计算；外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
| 反应时间/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
| 0 | 1．20 | 1．60 |
| 2 | 0．90 | |
| 4 | | 0．40 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较 。
| A．无法确定 | B．⑷一定大于⑴ | C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 
7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：
v(NH3) = 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
（1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x= ;
y= 。
（2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为 ；z的取值范围为 。
（3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为 （用“<”、“=”或“>”表示），理由是 。
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