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    用化学反应原理相关知识同答 
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

    Ⅰ
    （1）吸热
    K2
    ①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）
    ②

    Ⅱ、（1）3
    （2）BD
    （3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    解析试题分析：Ⅰ（1）升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应。
    K3=而K1=，K2=故K3=K2X
    （3）?升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）
    Ⅱ、（1）根据c（H+）=c(HAc)ɑ,则c(H+)=0.1X1%,PH=3
    电离常数不变，c(H+)在稀释过程中总体是减小的；水的离子积常数不变；c(H+)减小，则c(OH-)增大，故选BD。
    （3）据题意，混合溶液的PH为5.6，溶液显弱酸性，则有   c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    考点：化学平衡和电离平衡。考察化学平衡的影响因素以及电离平衡的影响因素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
    原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
    原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
    ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:
    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                  。
    ②图中的P1_      P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为          。
    ③该反应的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。
    (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H<0 ……Ⅱ
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2
    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
    A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_    ；b=_        。

    实验编号
    		T（℃）
    		n(CO)／n(H2)
    		P(Mpa)
    1
    		150
    		1／3
    		0.1
    2
    		a
    		1／3
    		5
    3
    		350
    		b
    		5
    B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
    a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：                            ；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为                  ；
    （3）该反应是由    开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
    已知：CO (g) +H2O（g)H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题
    (1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
    (2)已知在一定温度下，CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常数K1；
    C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常数K2
    则K、K1 、K2,之间的关系是______:
    (3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
    II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
    (4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KmnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KmnO4初始的物质的量需要满足的关 系为n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
    (5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

    表中x= ______ml ，理由是______。
    (6)   已知50°C时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.56
    		5.14
    		5.87
    		6.30
    		7.24
    		8.16
    		8.18
    		8.20
    		8.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
    c(Na+)=                               。
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为       。
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。
    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C降低温度
    D移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为         。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       。

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