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    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则
    该段时间内CO的平均反应速率为
     
    ．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
     
    （选填序号）
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些
     
    ．

    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷
    （能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程
    的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，该过程中还原反应的方程式为
     
    ．
    （4）若往20mL 0.0lmol?L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（　　）
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol?L-1
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol?L-1
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）根据盖斯定律以及热化学方程式的意义来解答；
    （2）①结合题干计算铁物质的量，根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物质的量，依据化学反应速率概念计算得到；
    ②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；
    ③该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，据此分析；
    （3）根据题目信息以及电解池的阴极发生得电子发生还原反应来回答；
    （4）①②HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；
    ③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大；
    ④当c（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．
    解答： 解：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1 ①
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②
    根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+2N2（g）△H1+△H2
    而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以△H1+△H2=-1734kJ?mol-1，则△H2=-1734kJ?mol-1+574kJ?mol-1=-1160 kJ?mol-1，
    故答案为：-1160kJ?mol-1；
    （2）①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g的物质的量=
    3.2g
    160g/mol
    =0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=
    0.06mol
    5L
    1min
    =0.012mol/（L?min）；
    故答案为：0.012mol/（L?min）；
    ②a．CH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；
    b．反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c、v（CO）与v（H2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
    d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
    故答案为：bd；
    ③Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA＜KB；
    a．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；
    b．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，故b正确；
    c．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；
    d．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，故d错误；
    故答案为：＜；bc；
    （3）阴极得电子发生还原反应：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；
    （4）①HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
    0.020L×0.01mol/L
    0.020L
    =0.01mol/L；
    故①错误，②正确；
    ③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；
    ④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故错误；
    故答案为：②③．
    点评：本题综合考查学生有关电化学、热化学、化学反应速率和平衡的有关计算等知识，综合性较强，难度大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，将其溶于水配成100mL未饱和溶液．其中c（Na+）=4.0mol/L，若把等质量的固体混合物加热至恒重，灼烧后的残留固体能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应并放出CO2气体，试求：
    （1）灼烧后残留固体的质量．
    （2）所用盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）
     
    ．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    （若正确，此问不答）
    （2）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
     

    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
    （4）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
     
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
     
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列表述正确的是（　　）
    A、pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
    B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O   
    ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
    （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ；
    （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
    ①消耗标况下氧气的体积为
     

    ②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图装置判断下列说法错误的是（　　）
    A、铜片上有大量气泡产生
    B、铜片上发生氧化反应
    C、锌片为负极
    D、该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，用物质A表示的平均反应速率为
     
    ；2s时物质B的浓度为
     
    mol?L-1；
    （2）若把amolA和bmolB充入一2L的密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为
     
    ，此条件下该反应的平衡常数值K=
     
    （用含a、b的代数式表示）；
    （3）若如图所示，将4molA和2molB混合置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态x时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：①在达到平衡状态x时的容器中，通入少量B气体，体系中A气体的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与平衡状态x相同，可采取的措施有
     
    或
     
    ．

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