称取某液体有机物10 g.充分燃烧生成CO2 22 g.H2O 7.2 g.已知该有机物的实验式和分子式相同.为研究其结构.进行以下实验:(1)10 g该有机物可与含Br2 16 g的溴水加成,(2)该有机物可发生加聚反应.也可发生水解反应.水解得到A.B两种产物.A分子中带有一个支链.B分子中只含一个碳原子.并可氧化成羧酸.试通过计算写出该有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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称取某液体有机物10 g，充分燃烧生成CO₂ 22 g、H₂O 7.2 g。已知该有机物的实验式和分子式相同，为研究其结构，进行以下实验：

(1)10 g该有机物可与含Br₂ 16 g的溴水加成；

(2)该有机物可发生加聚反应，也可发生水解反应，水解得到A、B两种产物，A分子中带有一个支链，B分子中只含一个碳原子，并可氧化成羧酸。

试通过计算写出该有机物的结构简式。

解答：n(CO₂)=22 g/44 g·mol^-1=0.5 mol,n(H₂O)=7.2 g/18 g·mol^-1=0.4 mol

n(O)=[10-(0.5×12+0.4×2×1)]/16=0.2 mol

所以：n(C)∶n(H)∶n(O)=0.5∶0.8∶0.2=5∶8∶2

所以实验式为：C₅H₈O₂，分子式为：C₅H₈O₂

因为：10 g有机物为0.1 mol,16 g溴为0.1 mol，所以有机物中含有1个C=C双键。

又因为B中只含有一个C原子，且可氧化为羧酸，所以B为CH₃OH，则A为羧酸。

有机物的结构简式为：。

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（2010?南京二模）目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：

名称	性质
乙二醇	无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196～198℃，与水混溶．
丙酮	无色易燃液体，沸点：56.5℃，溶于水及大多数有机溶剂．
N，N二甲基甲酰胺（DMF）	易燃，低毒，沸点：153℃，能与水和大多数有机溶剂混溶．
对苯二甲酸（TPA）	白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425℃（分解），约在300℃升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液．电离常数：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5

实验过程如下，试回答下列问题：
（1）对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟．反应过程中的现象是

固体溶解，有气泡生成

．
②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出

乙二醇

．
③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有

布氏漏斗，吸滤瓶

．
④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
（2）对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L^-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．
滴定终点的现象是

溶液呈微红色半分钟内部褪色

．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为

93.79%

．

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（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为

分液

，操作Ⅱ为

蒸馏

．
（2）无色液体A是

甲苯

，定性检验A的试剂是

酸性KMnO₄溶液

，现象是

紫色溶液褪色

删去此空

．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却冷却过滤过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，计算结果为

96%

（保留二位有效数字）．

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序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为。

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已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含有Cl^-
③	干燥白色晶体，	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为。

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