Question

A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（　　）

• A、B元素原子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
• B、化合物AB的电子式为
• C、化合物AB的电子式为
• D、A与水反应的离子方程式为Na+H₂O═OH^-+Na⁺+H₂

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,原子组成与结构专题

分析：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为-1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，据此结合选分析．

解答： 解：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为-1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，
A、B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1S²2S²2P⁵，故A错误；
B、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故B错误；
C、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故C正确；
D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H₂O═2OH^-+2Na⁺+H₂↑，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了元素的推断、电子排布式、电子式、离子方程式，题目难度不大，根据化合价及单质的性质推断元素是解题的关键．